EL ATOMO
* "ATOMO" en la filosofía de la antigua grecia, se empleaba para referirse a la pate de materia mas pequeño que podía concebirse.
* ÁTOMO significa en griego " no divisible".
* El filósofo griego Demócrito postulo, sin evidencia cientifica, que el universo estaba compuesto por particulas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos".
*A esta especulación se le llamó atomismo, la cual hablaba de la exisencia de átomos indestructibles e indivisibles.
* Con la ciencia se ha demostrado que la estructura atómica integra a particulas mas pequeñas.
MODELOS DE ÁTOMOS.
*El modelo de DALTON (1808)
* El modelo de THOMSOM(1898)
Sir Joseph John Thomson(1856-1940),fue un britanico que descubrio la existencia del Electón, partícula subatómica cargada negativamente.
*El modelo de Rutherford(1991)
Sir Ernst Rutherford(1871-1937), famoso que obtvo el premio Nobel de Química en 1919,identifico en 1898 dos tipos de la radiaciones emitidas por el Uranio, a las que llamó alfa y beta.
*El modelo de Rutherford(1991)Danes Niels Bohr, recibio premio Nobel de Fisica en 1922, introdujo 1913 los tres postulados siguientes:
Primer postulado: El producto del impulso o cantidad de movimiento (mv)
Segundo postulado: Mientras un electron gira en una orbita fia no emite energia radiante
Tercer postulado: Un electron puede saltar desde una orbita de energia a otra inferior de menor energia.
*Modelo Cuántico
El fisico E. Schódinger establecio el modelo mecano-cuantico del atomo, ya que el modelo de Bohr suponía de los electrones se encontraban en orbitas concretas a distancias definidas del nucleo.
ÁTOMO Y MOLÉCULA
ÁTOMO
*Es la mínima unidad de materia que puede existir representando las caracteristicas de un elemento.
* Se representa por medio de simbolos.
*Ej: Al(aluminio), P (fosforo). etc.
MOLÉCULA
* Es un conunto de átomos, iguales o difentes, que se encuentran unidos mediante enlaces químicos.
*En el caso de las moléculas se las puede encontrar cuando hay mas dos átomos ejemplos en agua que tiene dos atomos de hidrogeno y uno solo de oxigeno (H2O)
*Tambien se puede definir como la minima unidad que puede existir reprensentado las caracteristicas de compyestos y son representados en formulas que son la estructura fundamental d un compuesto
* Ej: P2O5 (Pentóxido de di fósforo o Anhídrido fosfórico), BaCl2 (Cloruro de Bario), FeS (sulfuro de
hierro II o Sulfuro ferroso), etc.
PROTONES(carga +)
Fue descubierto por Ernest Rutherford a principios del siglo xx, tiene caraga electrica
positiva.
NEUTRONES
Constituyen los núcleos de los átomos juntos a los protones, no tiene carga ya que son
neutors.
ELECTRONES(carga -)
Se estan moviendo constantemente alrededor del nucleo siguiendo unas orbitas.
ION: CATION Y ANION
Se define al ion como un atomo o una molecula cargados electricamente, debido a que
haganado o perdido electrones de su dotacion normal, lo que se conoce como ionzacion.
un cation es un ion(sea átomo o molécula) con carga electrica postiva, esto es, con defecto de
electrones. los cationes se describem con un estado de oxidacion positivoun anion es
un ion (sea átomos o molesculas) co carga electrica negativa, con exceso de electrones
Mayor cantidad de protons en relacion a los electrones
ATOMO NEUTROIgual cantidad de protones y electrones
ION -
Mayor cantidad de electrones en relacion a los protones
NUMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA DE LOS ELEMENTOS
La masa átomica o numero másivo: Es la cantidad de materia
que tiene un átomo y generalmente se obtiene de sumar.
Z+N=A
Z=el numero de protones
N=el numero de neutrones
A=masa atómica
El número atómico:
Es el numero entero positivo que equivale al número total de protones
en un núcleo del átomo, se suele repressentar con la letra Z.
MOLÉCULA
Es un conjunto de átomos unidos unos con otros por enlaces fuertes. Es la expresion minima
de un compuesto o sustancia quimica constituida por la union de varios átomos que
mantiene las propiedades quimica especificas de la sustancias que forman.
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