NUMEROS CUANTICOS

NÚMEROS CUÁNTICOS

1- Número cuántico principal (n)
Representa los niveles energéticos. S e designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos
2- Número cuántico secundario o azimutal
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital. Cada nivel energético ( n) tiene "n" subniveles
3-  Número cuántico magnético (m)
Representa los orbitales presentes en un subnivel
4- Número cuático por spin (s)
Se reaciona con el giro del electorn sobre su propio eje.

LA TABLA PERIODICA

La tabla periódica de elementos  quimicos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos quimicos, conforme a sus propiedades y caracteristicas.
Estan distribuidos en 7 filas denominadas (periodos), en 18 columnas o familias, las cuales se ordena n en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

CLASIFICACION DE LAVOISIER

El propio lavoisier dio la primera clasificación de elementos agrupando los mismos en: metales, no metales, y metaloides o metales de transición.

METALES

PROPIEDADES FÍSICAS
*La mayoria son sólidos
*Conductividad
*Brillo
*Maleabilidad y ductilidad
*El Hg, es liquido
*El Fe,Ni,Co, presentan magnetismo
PROPIEDADES QUÍMICAS
*Reactividad, facilidad y velocidad con la que un elemento se combina con otro para forma un compuesto
CARACTERÍSTICAS
*Sus átomos están ordenados de forma compacta formando cristales
* Tienden a perder e- del último orbital

METALES EN LA TABLA PERIÓDICA
Los metales en un grupo tienen propiedades similares, la reactividad de los metales tienden a disminuir al movimineto al movernos de izquierda a derecha en la tabla periodica

METALES ALCALINOS GRUPO 1
*Del Li al Fr, reaccionan con otros elementos perdiendo 1e-
* Son los más reactivos de entre los metales.
*Presentan baja dureza
*Los mas importantes son el Na y el K.
METALES ALCALINOTÉRREOS: GRUPO 2
*Ligeramente duros
*Buenos conductores de electricidad
*Reaccionan perdiendo dos electrones
*Son menos reactivos que los metales alcalinos
*Los más importantes son el Ca y el Mg
METALES DE TRANSICIÓN
*Elementos del grupo 3 al 12
* Son duros y brillosos
*Son buenos conductores de la electricidad
*Los más comunes son: el Fe, Cu, Ni, Ag y Au
METALES DEL GRUPO 13 AL 15
*Son los de menor reactividad de entre los metales.
*Los de mayor utilidad son el Al, por ser de peso ligero, que se utiliza en fabricación de pinturas y tintas.
LANTÁNIDOS
*Son llamados elemntos de transicion interna.
* Son suaves, maleables.
*Presentan brillo y una alta conductividad
*Se mezclan con elementos comunes para formar aleaciones
* Se encuentra en abundancia e la corteza terrestre, en minerales como la monacita
ACTÍNIDOS
*Son llamados elemntos de transción interna
*Son en total 15 y tienen periodos cortos de vida
* Son isótopos radioactivos
*Solo el Ac, Th, Pa y U se encuentran de manera natural.
El uranio se utiliza para producir energía en plantas nucleares.

                                          

                         NO METALES

PROPIEDADES FÍSICAS
*El C, I  y S, son sólidos a temperatura ambiente
*El Br es el unico no metal que es líquido a temperatura ambiente
* Tienen puntos de fusíon muy baos y baja densidad





CARACTERISTICAS
*Los átomos de los no metales, generalmente gaa o comparten electrones
*Son malos conductores del calor y la electriciad






HALÓGENOS
*Son formadores de sales
* Son muy reactivos
*El cloro se utiliza para eliminar bacterias en el agua y vegetales
ANFÍGEMOS
*También llamado familia del oxígeno y es grupo 16
*En español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con caracter ácido o básico.
* El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente e la industria.
*El telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.
NITROGENOIDES
*
CARBONOIDES
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialemente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica.

METALOIDES

PROPIEDADES FÍSICAS
Son buenos conductores conductores de la electricidad
EL Si, Ge y As son utilizados para fabricar semiconductores.
PROPIEDADES QUÍMICAS
Reactividad, es variada, algunos son más reactivos que otros
Se los usa en las industrias acerera, agricola, mineria y en la produccion de gas acetileno.

 CARACTERÍSTICAS 

Son 7 elementos cuyas caracteristicas son intermedias entre losmetales y no metales

Solídos a temperatura ambiente.




 Los ENLACES son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque esta es mas estable que los átomos que la forman por separado.A la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace.